Química · Neves Labs
Escala de pH
pH = −log₁₀[H⁺]. Ajuste o pH de 0 a 14 e veja a concentração de íons H⁺ e OH⁻ mudarem dez vezes a cada unidade, a mesma matemática por trás da escala logarítmica usada em qualquer livro de química. A cor do béquer segue o indicador universal, do vermelho ácido ao violeta básico, passando pelo verde neutro.
[H⁺] mol/L
1.0 × 10⁻⁷
[OH⁻] mol/L
1.0 × 10⁻⁷
pOH
7.0
O número de pontinhos vermelhos (H⁺) e azuis (OH⁻) é só ilustrativo: a diferença real de concentração entre eles é uma escala logarítmica, muito maior do que dá pra desenhar.
pH = −log₁₀[H⁺]. Cada unidade de pH representa uma concentração de íons H⁺ dez vezes maior ou menor. Arraste o controle e veja [H⁺] e [OH⁻] responderem a essa escala logarítmica, com a cor do indicador universal mudando junto.
Desafio
Mova o pH de 7 para 3 e depois para 11. Compare a concentração de H⁺ nos três pontos. Repare que cada 4 unidades de pH representam uma diferença de 10.000 vezes na concentração.