Química · Neves Labs
Cinética Química: Colisões Efetivas
Moléculas de dois reagentes se movem livremente num recipiente e só reagem quando colidem com energia igual ou maior que a energia de ativação, exatamente como prevê a teoria das colisões. A temperatura controla a velocidade média das moléculas, e um catalisador reduz a barreira de energia necessária, deixando visível por que os dois efeitos aceleram a reação por caminhos diferentes.
[A] restante
18 moléculas
[B] restante
18 moléculas
[C] formado
0 moléculas
Taxa instantânea
0.0 /s
Eficiência de colisão
0.0%
A + B → C só acontece quando uma colisão tem energia igual ou maior que a energia de ativação. Aumentar a temperatura deixa as moléculas mais rápidas e faz uma fração maior das colisões ultrapassar essa barreira, é por isso que reações esquentam mais rápido. Um catalisador acelera a reação abaixando a barreira, sem mudar a temperatura.
Desafio
Suba a energia de ativação até quase nenhuma colisão reagir, depois ative o catalisador sem mudar a temperatura. Repare como a taxa volta a subir mesmo com as moléculas na mesma velocidade média.